Question

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO

Answer 1

【答案】 0.025 mol·L-1·min-1 0.05 mol·L-1·min-1 －41.8 b、d

【解析】(1)對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1，則υ(O2)＝υ(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1×=0.025 mol·L-1·min-1；υ(SO3)= υ(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1，故答案為：0.025 mol·L-1·min-1；0.05 mol·L-1·min-1；

(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1，利用蓋斯定律將①×-②×得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=×(-196.6kJmol-1)- ×(-113.0kJmol-1)=-41.8kJmol-1，故答案為：－41.8；

(3)a．無論是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)都保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．混合氣體顏色保持不變，說明濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．SO3和NO的計(jì)量數(shù)之比為1：1，無論是否達(dá)到平衡，二者的體積比保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：bd。