19．下列化合物，按其晶體的熔點由低到高排列正確的是（　�。�
A．SiO2  CsCl   CBr4   CF4B．SiO2  CsCl   CF4    CBr4
C．CsCl  SiO2   CBr4   CF4D．CF4     CBr4   CsCl   SiO2

分析 SiO2為原子晶體，CsCl、CaCl2為離子晶體，CBr4、CF4為分子晶體，在比較固體物質(zhì)的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型，晶體的熔點高低一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，以此來解答．

解答 解：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4為分子晶體，一般熔點高低一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量大，熔點高，則熔點由低到高為CF4＜CBr4＜CsCl＜SiO2，故選：D．

點評 本題考查熔點的比較，明確晶體類型的判斷及熔點比較的一般規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)的分類、名稱（俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．堿性氧化物  氧化鐵   FeOB．酸性氧化物   碳酸氣   CO2
C．酸   硫酸    H2SD．鹽    純堿    NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，其主要操作過程是蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶），趁熱過濾．
（5）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%（相對分子質(zhì)量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3，利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品，分折下面流程，回答問題

已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積大（填“大”、“小”或“相同”）；
（2）計算溶液②中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為4.0×10-20　mol/L；
（3）此時緩沖溶液中 c（NH4+ ）＞c（Cl-）（填＞，=，＜）
（4）沉淀①中加人過量NaOH反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）溶液④中含有Al3Cl3，加熱蒸干Al3Cl3，溶液最終得到Al2O3，若想得到AlCl3晶體，應(yīng)采取的措施是在HCl（g）氛圍中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．取50．OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人過量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過最的稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）試解釋沉淀減少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用離了反應(yīng)方程式表示）．
（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L．
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．國際著名血液學(xué)雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果：中國科學(xué)家找到白血病致病元兇--蛋白質(zhì)Shp2．下列關(guān)于蛋白質(zhì)Shp2的說法中正確的是（　�。�
A．它是高分子化合物
B．它在一定條件下能水解，最終生成葡萄糖
C．是天然蛋白質(zhì)，僅由C、H、O、N四種元素組成
D．是一種特殊的蛋白質(zhì)，滴加濃HNO3不發(fā)生顏色反應(yīng)，灼燒時沒有任何氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾�。�
某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中
c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計算血樣中Ca2+的含量0.04g/mL（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下面是幾種實驗中常用的儀器：

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：
B1000mL容量瓶；C冷凝管；D分液漏斗．
實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（2）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有C（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（3）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為4.0g．
（4）該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，加速溶解、引流．
（5）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDE（選填下列操作的序號）．
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B、燒杯用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時，仰視液面加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②、⑤（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請完成并配平以下化學(xué)方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3ˉ．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3ˉ（aq）的熱化學(xué)方程式是：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+H2O（l）+2H+（aq）△H=-346kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案