19．某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-nMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述 兩種電池的說(shuō)法不正確的是
（　　）
A．鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移
B．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-=Li1-nMn2O4+xLi+
C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D．鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

分析 A．根據(jù)電池放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極判斷；
B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
C．根據(jù)右圖，鋰離子電池為放電過(guò)程，而鎳氫電池為充電過(guò)程分析；
D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極為得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A．鋰離子電池放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；
B．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Li++e-═Li，故B錯(cuò)誤；
C．右圖表示用鋰離子電池為放電過(guò)程，而鎳氫電池為充電過(guò)程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；
D．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)式正確判斷電極反應(yīng)，并能書寫電極反應(yīng)式是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶解度：小蘇打＜蘇打B．密度：溴乙烷＞水
C．硬度：晶體硅＜金剛石D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯＞苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．IIA族元素又稱堿土元素，均為銀白色，有良好的導(dǎo)電性．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）①M(fèi)g的熔點(diǎn)比Be的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）；
②鈹單質(zhì)通常用金屬鎂在高溫下還原氟化鈹制得，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+BeF2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgF2+Be；
③依據(jù)對(duì)角線規(guī)則Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)與Al（OH）3相似，寫出氫氧化鈹溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（提示：鈹酸化學(xué)式為H2BeO3）．
（3）Ba在充足的空氣中燃燒可以生成過(guò)氧化物，寫出此過(guò)氧化物的電子式．
（4）堿金屬Li的性質(zhì)與堿土金屬M(fèi)g相似，可以在加熱條件下與N2化合生成氮化鋰，氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．若用此法來(lái)固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸銨4kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如表實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)乙烯通入溴水中，測(cè)定反應(yīng)前后溶液pH
B檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否含F(xiàn)eCl2向氯化鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液
C檢驗(yàn)乙酸中是否混有乙醇取樣液于試管，加入一綠豆顆粒大的鈉粒
D驗(yàn)證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知電解熔融氧化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)知識(shí)，按圖中箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電
B．工業(yè)上也可用電解熔融氧化鈣的方法制備金屬鈣
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能實(shí)現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料通過(guò)反應(yīng)制造主要成分為CaCl2的漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應(yīng)②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-═O2↑，反應(yīng)③的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應(yīng)①中每生成3mol A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．E和M均為生活中常見(jiàn)的金屬元素．現(xiàn)有如圖反應(yīng)關(guān)系：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是c（填序號(hào)）．
a．氧化還原反應(yīng)　　　 b．復(fù)分解反應(yīng)　　　 c．置換反應(yīng)
（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色．反應(yīng)②的離子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過(guò)反應(yīng)③制得．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．其總反應(yīng)可寫成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放電時(shí)消耗32.5g Zn時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的
C．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用來(lái)制造電線、電纜
D．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將1mol CH4和一定物質(zhì)的量的Cl2混合均勻，以漫散光照射CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．反應(yīng)后CH4與Cl2均無(wú)剩余，且生成等物質(zhì)的量的四種氯代烴，參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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