在指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A.1.0mol·L1KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42

B.pH=1的溶液:NH4、Al3、SO42、Br

C.c(ClO)=1.0mol·L1的溶液:Na+、SO32、S2、Cl

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:Na、Mg2、HCO3、SO42

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是(  )

A.反應(yīng)速率:兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是

A.綠礬-FeSO4·7H2O          B.芒硝-Na2SO4·10H2O   

C.明礬- Al2(SO4)3·12H2O     D.膽礬- CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應(yīng)(y表示耗去Zn的物質(zhì)的量,x表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量),

其中參加反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量的關(guān)系符合右圖的是  

A.3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑

B.4Zn+10HNO3(極稀)=== 4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑

C.4Zn+10HNO3極稀=== 4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3

D.Zn+4HNO3(濃)===Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

B

向溶液X中滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

X中一定含有SO42

C

AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

D

向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液

紅色逐漸退去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。

(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的    

方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O34Al+3O2↑。

加入冰晶石的作用為_______________________。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),

可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽極的電極

反應(yīng)式為________,下列可作陰極材料的是______。

a.鋁材     b.石墨     c.鉛板    d.純鋁

(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________。在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是_________________。

(4)下列說法正確的是__________________。

a.陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

b.鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

c.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

d.鋁的陽極氧化膜富多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br、I、HCO3、SO32、NO3等離子①向該溶液中滴加氯水,無氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán),則在該溶液中肯定存在的離子組是

A.Na+、I、SO32                   B.Na+、Br、SO32 

C.Fe3+、Br、NO3                  D.Na+、Br、NO3

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一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中,反應(yīng)完全后,無固體剩余,生成1.12 LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是

A.200mL    B.245mL    C.250mL  D.300mL

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鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似,已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是(  )

A.常溫時(shí),BeCl2溶液pH >7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2

B.常溫時(shí),Na2BeO2溶液pH<7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2

C.BeOH2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng),說明BeCl2一定是離子化合物

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