【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖是0.1 mol·L-1該溶液pH隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導致pH隨溫度變化的原因是_______________________;

20 時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈________。(用具體數(shù)值表示)

(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

【答案】(1)小于

(2)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小10-3molL-1

(3)a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

【解析】

試題分析:(1)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因為HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的;

(2)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為;

根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈c(H+)-c(OH-10-3 molL-1[c(OH-)太小,可忽略];

(3)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH42SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離;b點溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時的電離程度最大;b點時c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是

A. 酒精 B. Cl2 C. NaOH D. H2SO4

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【題目】2016年諾貝爾化學獎獲得者是三位在分子機器(蛋白質(zhì)是其主要構(gòu)件之一)設計與合成領域作出巨大貢獻的科學家。下列不屬于蛋白質(zhì)的重要組成元素是

A. C B. N C. Na D. O

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【題目】下列儀器能直接用于加熱的是(
A.燒杯
B.量筒
C.坩堝
D.容量瓶

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【題目】下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關敘述中正確的是

A.在水中溶解性:Na2CO3>NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C.與相同濃度的鹽酸反應的速度:Na2CO3>NaHCO3

D.Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應是可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素,進行了如下實驗。

Ⅰ. 扎西向試管中加入液體補鐵劑2mL,加入蒸餾水,振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明;滴加KSCN溶液,溶液顯示淡紅色。扎西據(jù)此認為此補血劑含鐵量很低,屬不合格產(chǎn)品。

Ⅱ. 卓瑪認為僅憑扎西的證據(jù)還不能說明此補血劑不合格,于是她將扎西實驗所得溶液分成兩份,分別加入了氯水、溴水。發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色,顏色明顯加深。卓瑪據(jù)此認為此補血劑是否合格還需要再鑒定。

Ⅲ. 黃妮對扎西做的實驗很感興趣,她向扎西實驗所得的淡紅色溶液中加入過量鐵粉,發(fā)現(xiàn)此溶液的淺紅色很快褪去。

請根據(jù)以上記錄回答下列問題:

(1)你認為扎西和卓瑪?shù)挠^點誰正確?__________

(2)根據(jù)卓瑪和黃妮的上述實驗說明補血劑中的鐵應該為____________價。

(3)但扎西直接向補血劑溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果顯示了淡紅色的原因可能是____________________。

(4)請寫出卓瑪向溶液中加入氯水后所發(fā)生的反應的離子反應方程式

______________

(5)根據(jù)卓瑪?shù)膶嶒灛F(xiàn)象可以推斷,氯、溴的單質(zhì)可將鐵單質(zhì)氧化成____________價鐵,請寫出溴單質(zhì)與Fe單質(zhì)在點燃的條件下反應的化學方程式_____________________

(6)請寫出黃妮的實驗中使淡紅色褪去的離子方程式_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下列相關說法正確的是 (填序號)。

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,可以判斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無限次重復使用

C.除氫氣外,甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D.近年來,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為:

2Ni(OH)2 +Cd(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O

已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2 均難溶于水,但能溶于酸,以下說法正確的是___________

A.電池放電時Cd作負極 B.反應環(huán)境為堿性

C. 以上反應是可逆反應 D.該電池是一種二次電池

(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源,其構(gòu)造如圖所示:a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成,通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入,并在電極表面發(fā)生反應而放電。

a電極是電源的________極;

若該電池為飛行員提供了360kg的水,則電路中通過了________mol電子。

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時,實際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能,則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是 。(準確到0.01)(能量轉(zhuǎn)化率是實際上釋放的電能和理論上反應放出的熱能的比率)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。

(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料,

①甲烷分子的空間構(gòu)型為__________,可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。

②已知25℃、101kPa時,1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量,則該條件下反應

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。反應裝置如下圖所示:

①b電極名稱為___________,d電極的電極反應式為_________

②假設CuCl2溶液足量,當某電極上析出3.2g金屬Cu時,理論上燃料電池消耗氧氣在標準狀況下的體積是______ mL。

(3)在相同條件下,下面各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是________。(填字母)

A組:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2

B組:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C組:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D組:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

(4)25℃,10lkPa條件下,14gN2和3gH2應生成NH3的能量變化如下圖所示:

己知:①x=1127;

②25℃101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。

(5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴重問題,金屬的防腐對節(jié)約能源、保護環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個裝置中,鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為_________(填字母)。

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