已知A的化學(xué)式為Fe3C。A~K存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：

其中E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)。B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C           ，H           ，K          ；

（2）B的稀溶液與F生成G的離子方程式為                                   。

（1）Fe(NO3)3；Mg；NO

（2）3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3

（2）H溶液中通入過(guò)量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
G→J的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
①圖2中oc段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中
H+
H+
結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
③b與a的差值為
0.008mol
0.008mol
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無(wú)水硫酸銅，某化學(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
d
d
（填字母），裝置d中儀器A和B的名稱分別為
蒸餾燒瓶，冷凝管
蒸餾燒瓶，冷凝管
．

（2）溶液A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
FeSO4、CuSO4、H2SO4
FeSO4、CuSO4、H2SO4
．
（3）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）沉淀II的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（5）粗氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m1-m2-
72m3
107
m1
×100%
m1-m2-
72m3
107
m1
×100%
．（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的生成物沒(méi)有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應(yīng)能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應(yīng)呈黃色，M有磁性，反應(yīng)①中B和C的物質(zhì)的量之比為3：4．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②的主要用途是：
冶煉金屬或焊接鋼軌
冶煉金屬或焊接鋼軌
（答一點(diǎn)即可，2分），Y的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）已知反應(yīng)③中還有一種無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．
（3）L中兩種沉淀為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化學(xué)式表示），A的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
．
（4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明Z溶液中所含的金屬陽(yáng)離子：
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H2O2的電子式
；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是
[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
．
（2）配平以下總反應(yīng)方程式：
2
2
FeC2O4?2H2O+
1
1
H2O2+
3
3
K2C2O4+
1
1
H2C2O4=
3
3
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫(xiě)出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？
否
否
（填“是”“否”）若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)
．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe3C的物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的
1
3
．則A的化學(xué)式為
K4Fe（CN）6
K4Fe（CN）6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常數(shù)為 K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
k1
k2
k1
k2
；
可推斷反應(yīng)③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
DE
DE
．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設(shè)法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．
Ⅱ．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：
C
C
 （填序號(hào)）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
．
（6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒(méi)有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒(méi)有毒性及污染性
．

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