把6.2g Na2O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，根據(jù)方程式計(jì)算生成NaOH的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氧化鈉質(zhì)量+水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為m，則：
Na2O+H2O=2NaOH
62       80
6.2g     m
所以m=
6.2g×80
62
=8g
溶液質(zhì)量為6.2g+93.8g=100g
故所得溶液NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8g
100g
×100%=8%，
故答案為：8%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示．
（1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）如圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）
 
vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如圖2，相同溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物若含手性碳原子（連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子）就具有光學(xué)活性，如圖物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（　　）
①與甲酸、濃硫酸共熱    ②與NaOH水溶液共熱 ③與銀氨溶液作用
④在Cu催化下與O2共熱    ⑤在Ni催化下與氫氣反應(yīng)．
A、僅③B、僅①③
C、僅②④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作電極將它們串聯(lián)起來進(jìn)行電解，
（1）一段時(shí)間后，電解液pH增大的燒杯是
 
，pH不變的燒杯是
 
．
（2）A、C兩燒杯中陽極的電極反應(yīng)式分別是
 
，
 
．
（3）如果把A、B、C 燒杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接（不與電源相連），則各燒杯中鐵片受腐蝕情況：
 
（寫明腐蝕類型、快慢程度）．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計(jì)算指出該金屬的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答：
甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極材料是
 
，電極反應(yīng)為
 
；電解溶液為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Br-濃度降低
B、常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L，該溶液一定呈酸性
C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干，灼燒都得到Fe2O3
D、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可以析出純堿晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=
 
，此酸的電離平衡常數(shù)K=
 
，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的
 
倍．
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
a、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）．
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷產(chǎn)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因可用離子方程式表示為
 
；
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為
 
；
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）．
①
 
和
 
的物質(zhì)的量之和等于0.1mol（用微粒符號(hào)填空，下同）；
②
 
和
 
的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
Ⅱ．有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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