16．可以將反應(yīng)Zn+Br2═ZnBr2設(shè)計成蓄電池，放電時的負(fù)極的電極反應(yīng)式是（　�。�
A．Br2+2e-═2Br-B．2Br--2e-═Br2C．Zn-2e-═Zn2+D．Zn2++2e-═Zn

分析 該反應(yīng)設(shè)計成蓄電池，放電時，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)設(shè)計成蓄電池，放電時，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應(yīng)式為Br2+2e-═2Br-，故選C．

點評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道得失電子與電極反應(yīng)關(guān)系，注意：電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液特點書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，可以達到實驗?zāi)康氖?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀
C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液
D檢驗CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e -=Fe2+
C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e -+2H2O═4OH-
D．反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為C＞H＞Si
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d64s1
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C=O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形
（6）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線吸收法可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3
（1）下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷中正確的是D
A．△H1＜0        B．△H2＞0       C．△H3＞0
D．反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2
（2）反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2和△H3表示）．　
（3）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示．曲線A表示反應(yīng)③，曲線B表示反應(yīng)①（填寫①或②），結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：吸熱反應(yīng)，升高溫度，lgK增大；放熱反應(yīng)，升高溫度，lgK減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．10克H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為10：9，質(zhì)量之比為5：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．X的一個分子中有32個氫原子B．X的一個分子中含有三個
C．X是一種醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．改變下列條件，一定不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．溫度B．催化劑C．反應(yīng)物濃度D．壓強

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