Question

【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是

容器	甲		乙
反應物	CO	H2O	CO	H2O
起始時物質的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡時物質的量（mol）	0.8	0.2	a	b

A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應的平衡常數(shù)K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 甲容器中平衡時，消耗的CO的物質的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據(jù)反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol，可知平衡時放出熱量為：41 kJ/mol×0.4mol=16.4 kJ，故A正確；

B. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始（mol） 1.2 0.6 0 0

轉化（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4

平衡（mol） 0.8 0.2 0.4 0.4

在T1達到平衡狀態(tài)時甲容器中，c(CO)=0.4mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)= 0.2mol/L，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K甲 = 0.2×0.2/0.4×0.1=1，故B正確；

C. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)為氣體體積不變的反應，壓強不影響化學平衡，則甲、乙互為等效平衡，達到平衡時反應物轉化率相等，則0.8/1.2=a/2.4，解得a=1.6，故C正確；

D.根據(jù)C項可知a=1.6，乙容器中，平衡時CO的轉化率為×100％≈33％，故D錯誤；

故選D。