Question

T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

• A、容器中化學(xué)反應(yīng)為X（g）+Y（g）=Z（g）
• B、0～4s的平均反應(yīng)速率小于0～10s時(shí)平均反應(yīng)速率
• C、使用催化劑只能加快0～10s間的反應(yīng)速度
• D、0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s）

Answer 1

分析：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時(shí)，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol．參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．由以上分析可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）=2Z（g）；
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，速率減小；
C．使用催化劑加快反應(yīng)速率；
D．根據(jù)圖中X的變化量求反應(yīng)速率；

解答：解：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時(shí)，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol．參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．由以上分析可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）=2Z（g），故A錯(cuò)誤；
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，速率減小，所以0～4s的平均反應(yīng)速率大于0～10s時(shí)平均反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑加快反應(yīng)速率，所以使用催化劑不僅加快0～10s間的反應(yīng)速度，平衡后的速率也加快，故C錯(cuò)誤；
D．由圖中可知0～10s，X的變化量為1.0-0.2=0.8mol，所以v（X）=

△n V

t

=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，涉及化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，書寫方程式是解題關(guān)鍵．