Question

鈉和鋁兩種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是    ，由此說明，鈉的金屬性比鋁    （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）鈉和鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較    ＞    （填化學(xué)式）．
（3）向氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，得到無色透明溶液．寫出沉淀溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）鈉性質(zhì)很活潑，能和冷水反應(yīng)，鋁和冷水不反應(yīng)，越容易和水反應(yīng)的金屬其金屬性越強(qiáng)；
（2）金屬的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
（3）氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉．
解答：解：（1）鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和水不反應(yīng)，越容易和水反應(yīng)的金屬其金屬性越強(qiáng)，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，故答案為：鈉；強(qiáng)；
（2）金屬的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，所以氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鋁，故答案為：NaOH；Al（OH）₃；
（3）氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉，沉淀溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉、鋁的性質(zhì)，難度不大，總結(jié)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，注意鈉、鋁性質(zhì)的特殊性．