Question

【題目】表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①﹣⑧八種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）用電子式表示①與③形成化合物的過(guò)程 ．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， ②、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）①②③④四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 ． （用離子符號(hào)和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是 ． （用化學(xué)式和“＞”表示）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）
（3）HClO4；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（5）Br2＞Cl2＞F2
【解析】解：根據(jù)元素周期表中短周期元素的分布情況，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子是稀有氣體元素的原子，即為Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（2）氟化鎂是氟離子和鎂離子間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，其形成過(guò)程為 ，所以答案是： ；（3）周期表中從左到右元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；②、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH和Al（OH）3 ， 兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：HClO4；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)一樣的離子則核電荷數(shù)越多半徑越小，即F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ， 所以答案是：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（5）氟氣、氯氣、液溴單質(zhì)的分子量逐漸增大，沸點(diǎn)由高到低的順序是Br2＞Cl2＞F2 ， 所以答案是：Br2＞Cl2＞F2 ．