生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。

（1） 與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是          。

（2） CO2分子中碳原子的雜化類型是           雜化。

（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于           區(qū)，

其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是             。

（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個(gè)晶胞中所含的數(shù)目是          。

 

 

【答案】

（1）N2（2）sp（3）ds   12（4）4

【解析】

試題分析： （1）等電子體原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同。與CO互為等電子體的分子是N2。

（2）CO2分子中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =2，C雜化類型為sp。

（3）鋅位于IIB族，屬于ds區(qū)元素。六方最密堆積配位數(shù)為12。

（4）晶胞中綠球和藍(lán)球個(gè)數(shù)分別為=4、8。

考點(diǎn)： 等電子體  中心原子雜化類型  元素周期表的分區(qū)  金屬晶體堆積模型  晶胞計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?江蘇）A．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．
（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．
③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．
（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．
③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
4
4
．
（4）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是
CuCl
CuCl
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnCuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl+2HCl=H2CuCl3
CuCl+2HCl=H2CuCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省達(dá)州市高三第一次診斷檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO2、H2 等)與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一.

（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表:

反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H________0（選填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=_____________.

（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H2⇌CH3OH．現(xiàn)已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                         .

（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)生成二甲醚，同時(shí)產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)物。則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                         ．

（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                  .

（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問(wèn)中的二甲醚燃料電池。接通電源一段時(shí)間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，并逐漸加深。則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中       電極（填a或b）相連。通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：                     .

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高二10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (5分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO2、H2 等)與 H2 混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有 Cu、Zn、Al 等元素。寫(xiě)出基態(tài) Cu2+離子的核外電子排布式_______________________________________;

(2)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出 CO 分子的結(jié)構(gòu)式______________________;

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制 Cu(OH)2 的堿性溶液反應(yīng)生成 Cu2O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)____________________;

②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________；

③ 1 mol 甲醛分子中 σ 鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。

 

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