【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3,5-二乙基己烷

B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質

C.等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加

D.下列物質的沸點按由低到高順序為：(CH3CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3

【答案】B

【解析】

A、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,5-二甲基-3-乙基庚烷，A不正確；

B、碳酸鈉與乙酸反應生成CO2，與乙醇互溶，與苯、硝基苯不溶，但苯在上層，硝基苯在下層，因此用Na2 CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質，B正確；

C、在質量相等的條件下烴類燃燒消耗氧氣的物質的量與有機物分子中氫元素的含量有關，氫元素的含量越高消耗的氧氣越多。烴的最簡式中CHn中n值越大，含氫量越高，消耗的氧氣越多，所以等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減小，C不正確；

D、烷烴分子中碳原子數(shù)越多沸點越高。在碳原子數(shù)相同的條件下支鏈越多沸點越低，則下列物質的沸點按由低到高順序為：(CH3)3CH＜(CH3CH2)2CH3＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3，D不正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題：

（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________、__________。

（3）若開始時測得樣品的質量為2.2 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

a

b

c

①

Cu

CuO

Cu（OH）2

②

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

③

S

SO3

H2SO4

④

NO

NO2

HNO3

⑤

FeCl2

Fe

FeCl3

A. ②⑤ B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產物苯胺還原性強，易被氧化，則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是（　�。�

A.甲苯XY對氨基苯甲酸

B.甲苯XY對氨基苯甲酸

C.甲苯XY對氨基苯甲酸

D.甲苯XY對氨基苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1L含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出25.6gCu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為

A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為___，所含氧原子的個數(shù)之比為____。

（2）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體C，則C的化學式為____(用A、B表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.與①比較，②可能加入催化劑

B.與①比較，③可能是增大了壓強

C.實驗②平衡時B的轉化率為40%

D.該反應的ΔH﹥0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。

（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為________。

（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質，負極反應為_________。

（4）整過生產過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為_________。

②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。

（5）Zn還原SiCl4的可逆反應如下：

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列說法正確的是（___）

A．還原過程需在無氧的氣氛中進行

B．投入1molZn可生成14g還原產物

C．增加SiCl4(g)的量，該反應平衡常數(shù)不變

D．若SiCl4(g)過量可增大△H的值

（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某溫度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4的Ksp＝_______（兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為（ ）

A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7

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