Question

12．有一固體混合物，可能含有陰離子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO${\;}_{2}^{-}$，陽(yáng)離子：K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Na⁺．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（　�。�

• A． 向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． 向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有氣體逸出，說(shuō)明一定存在CO₃^2-和AlO${\;}_{2}^{-}$
• C． 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說(shuō)明含有K⁺沒(méi)有Na⁺
• D． 取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，說(shuō)明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、Cu²⁺

Answer 1

分析 A，陰離子SO₃^2-、NO₃^-和H⁺在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀；
B．AlO₂^-離子和氫離子結(jié)合會(huì)生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶于鹽酸沉淀消失，生成氣體的陰離子可能為SO₃^2-、CO₃^2-；
C．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光；
D．取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，溶液呈堿性，溶液中一定不存在Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺；

解答 解：A．NO₃^-和H⁺在溶液中形成稀硝酸具有氧化性，原溶液中亞硫酸根離子具有還原性，能被氧化生成硫酸根離子，也會(huì)生成不溶于酸的白色硫酸鋇沉淀，不一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，AlO₂^-離子和氫離子結(jié)合會(huì)生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶于鹽酸沉淀消失，同時(shí)有氣體逸出，生成氣體的陰離子可能為SO₃^2-、CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，故透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說(shuō)明該溶液中一定含K⁺，但還可能含鈉離子，故C錯(cuò)誤；
D．取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，一定無(wú)銅離子，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，說(shuō)明溶液顯堿性，則鋁離子、銨根離子不存在，溶液中一定不存在Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，離子共存的分析應(yīng)用，離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．