(2001·天津)下列措施可以提高燃料燃燒效率的是

[　　]

①固體燃料粉碎　②液體燃料霧化�、勖航�(jīng)氣化處理�、芡ㄈ胱懔康目諝�

A．①③
B．①②③
C．①③④
D．全部

答案：D
解析：

解析：提高燃料燃燒的效率，即要使燃料充分燃燒，總的措施可分為兩類：一是要有足夠多的空氣；二是燃料要與空氣有足夠大的接觸面．其①②③都是提高燃料與空氣接觸面的方法．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

(2003·天津)下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

[　　]

A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含)中含有碘

B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒驗(yàn)證汽油中是否含有不飽和烴

D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

(2003·天津)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

[　　]

A．

B．　　ΔH=－285.8kJ/mol

C．　　ΔH=－571.6kJ

D．　　ΔH=＋393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）      CH3OH（g）

+H2O（g），右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程

中能量的變化。

  （1）該反應(yīng)的△H           0

（填>、<、=）。

  （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

          。

  （3）溫度降低，平衡常數(shù)K    （填

“增大”、‘‘不變”或“減小”）。

  （4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1 L的密閉容器中，充入

1mol CO2 和3molH2，測(cè)得CO2和

CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如右圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表

示的平均反應(yīng)速率v（H2）=    

②下列措鷓中能使n（CH3OH）/

n（CO2）增大的有    u。

       A．升高溫度

       B．加入催化劑

       C．將H20（g）從體系中分離

       D．再充入l molC02和3 mol H2

E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大

  （5）甲醇、O2、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為              

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：天津六校2010屆高三第三次聯(lián)考 題型：填空題

 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）      CH3OH（g）

+H2O（g），右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程

中能量的變化。

   （1）該反應(yīng)的△H           0

（填>、<、=）。

   （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

           。

   （3）溫度降低，平衡常數(shù)K    （填

“增大”、‘‘不變”或“減小”）。

   （4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1 L的密閉容器中，充入

1mol CO2  和3molH2，測(cè)得CO2和

CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如右圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表

示的平均反應(yīng)速率v（H2）=    

②下列措鷓中能使n（CH3OH）/

n（CO2）增大的有    u。

        A．升高溫度

        B．加入催化劑

        C．將H20（g）從體系中分離

        D．再充入l molC02和3 mol H2

E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大

   （5）甲醇、O2、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為              

 

 

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