某化合物X難溶于水，能溶于熔融的氫氧化鈉生成易溶于水的化合物Y，向稀鹽酸中滴加少量Y的水溶液，立即有白色沉淀生成，則化合物X是（　�。�
A、Al2O3
B、MgO
C、SiO2
D、Fe2O3
考點：硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：氧化鋁溶于燒堿生成偏鋁酸鈉，加入過量的鹽酸，最終沒有沉淀，與向稀鹽酸中滴加少量Y的水溶液，立即有白色沉淀生成不符，氧化鎂、氧化鐵不溶于燒堿溶液，二氧化硅溶于燒堿溶液后，加入鹽酸有沉淀生成，以此解答．
解答： 解：A．氧化鋁不溶于水，溶于燒堿溶液生成偏鋁酸鈉，再加入鹽酸，先生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，最終沒有沉淀，故A錯誤；
B．氧化鎂不能溶于燒堿溶液，故B錯誤；
C．二氧化硅不溶于水，溶于燒堿溶液生成硅酸鈉，再加入鹽酸，生成硅酸白色膠狀沉淀，與向稀鹽酸中滴加少量Y的水溶液，立即有白色沉淀生成符，故C正確；
D．氧化鐵不能溶于燒堿溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（　�。�
A、加壓時（體積變小），將使正反應(yīng)速率增大
B、增大容器的體積，容器內(nèi)氣體的顏色變深
C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深
D、保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地農(nóng)田土壤膠體的膠粒帶負電荷，若在該農(nóng)田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4HCO3
C、NH4NO3
D、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
B、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
C、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B、非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C、單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z
D、原子最外電子層上的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氟化鎂的電子式：
C、乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH
D、氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B、已知反應(yīng)SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），該過程熵值增大
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大小：K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時該反應(yīng)進行一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對應(yīng)的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強對反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
11
12
，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是
 
．
②800℃時在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4與NO2反應(yīng)生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液
 

（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的兩個化學(xué)方程式
①
 
②
 

（3）常溫下，某學(xué)生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認為其中
 
是需要檢驗的，而
 
是不需要檢驗的．其原因是
 
．

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