Question

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�

• A、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
• B、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
• C、金屬原子失電子越多其還原性越強，非金屬原子得電子越多其氧化性越強
• D、Cu²⁺比Fe²⁺氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強

Answer 1

分析：A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學反應(yīng)中，不一定有元素的化合價變化；
B．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，化合反應(yīng)中可能含元素的化合價變化；
C．得失電子的多少與氧化性、還原性無關(guān)；
D．由金屬活潑性可知，還原性Fe＞Cu，還原性越強，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱．

解答：解：A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學反應(yīng)中，不一定有元素的化合價變化，如同素異形體的轉(zhuǎn)化反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，化合反應(yīng)中可能含元素的化合價變化，則化合反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．得失電子的多少與氧化性、還原性無關(guān)，應(yīng)利用得失電子的難易程度比較氧化性、還原性，故C錯誤；
D．由金屬活潑性可知，還原性Fe＞Cu，還原性越強，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱，所以Cu²⁺比Fe²⁺氧化性強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意特殊的反應(yīng)和金屬活動性的應(yīng)用，選項D中注意區(qū)分亞鐵離子、鐵離子，題目難度不大．