6．下列關于△H（焓變）的說法正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
B．△H＞0時，反應吸收熱量；△H＜0時，反應放出熱量
C．熱化學方程式中△H的值與物質(zhì)前的化學計量數(shù)無關
D．△H的值可以通過實驗測得

分析 A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱；
B、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；
C、焓變的大小決定于熱化學方程式中的化學計量數(shù)；
D、有些反應的焓變可以通過實驗測得，比如氫氣的燃燒熱．

解答 解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上才等于恒壓反應熱，故A錯誤；
B、△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故B正確；
C、焓變等于生成物能量和-反應物能量和，與化學計量數(shù)成正比，故C錯誤；
D、氫氣的燃燒熱可以通過實驗測得，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了焓變的含義以及焓變與反應熱的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol•L-1硝酸鋁溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 ml、1 mol•L-1 硝酸鈉溶液B．75 ml、2.5 mol•L-1硝酸鈣溶液
C．150 ml、3 mol•L-1 硝酸鉀溶液D．50 ml、3 mol•L-1硝酸鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D是4種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3-、SO42-兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失；C與D反應生成有色沉淀；B與C 反應生成白色沉淀．寫出它們的化學式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進行電解．電解開始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽極區(qū)仍為無色．過了相當長的時間后，陽極區(qū)才呈藍色，則電解開始時的電極反應為（　�。�
A．陽極反應：Cu-2e-═Cu2+B．陽極反應：2Cu-2e-+2I-═2CuI
C．陰極反應：Cu2++2e-═CuD．陰極反應：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在一密閉容器中充入適量的反應物A和B發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，隨著反應的進行，不斷升高溫度，產(chǎn)物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示．回答下列問題：
（1）△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）同時升高一定溫度和增加一定壓強，平衡不移動，則a、b、d、e的關系是a+b＞d+e（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）增大壓強，平衡移動，新平衡與舊平衡對比，A的平衡濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請用化學（或離子）方程式解釋以下事實或原理：
（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用離子方程式表示該反應原理：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
該氧化物與鹽酸反應的化學方程式：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H20．
該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上用焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）紅色金屬銅置于潮濕空氣中，一段時間后固體表面由紅色變?yōu)榫G色化學方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18． 現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖，請計算出
（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量1.0mol；
（2）FeCl3溶液的濃度4mol/L．
（3）AlCl3溶液的濃度6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、CO32-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、HCO3-D．Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

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