【題目】下列各物質(zhì)中,不能夠按照(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的有(

物質(zhì)

編號

a

b

c

1

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

2

FeO

Fe(NO3)2

Fe(OH)2

3

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

4

CuO

CuSO4

Cu(OH)2

5

Si

SiO2

H2SiO3

6

C

CO

CO2

A1 B2 C3 D4

【答案】B

【解析】

試題分析:1、Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2和CO2或適量的鹽酸生成Al(OH)3Al(OH)3受熱產(chǎn)生Al2O3,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系,故錯誤;2、硝酸具有強氧化性,能把FeO氧化成Fe(NO3)3,不能一步實現(xiàn),故正確;3、MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受熱分解成MgO,MgO和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2,能夠?qū)崿F(xiàn),故錯誤;4、CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4,CuSO4和NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2Cu(OH)2受熱分解成CuO,能夠?qū)崿F(xiàn),故錯誤;5、Si和O2反應(yīng)生成SiO2,SiO2難溶于水,不能生成H2SiO3,故正確;6、C和不足氧氣反應(yīng)生成CO,CO和氧氣反應(yīng)生成CO2,CO2和C反應(yīng)生成CO,能夠?qū)崿F(xiàn),故錯誤;故選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

ANH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OHNH3↑+H2O

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I2Fe2++I2

DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32―+6H++2MnO45SO42―+2Mn2++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體,經(jīng)較長時間的光照,最后得到的有機物是( ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

A.只有① B.只有② C.只有①②③ D.①②③④都有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:

則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A. BaCl2H2SO4、MgCl2 B. CaCl2HNO3、AgNO3

C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2HCl、NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,有同質(zhì)量的氣體甲與乙,已知此時甲的體積小于乙的體積。則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分字數(shù)多

B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大

D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是( )

A.使用催化劑 B.改變濃度 C.升高溫度 D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1時刻反應(yīng)達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=cX,則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3還含少量Fe2O3、Al2O3MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下

已知:① 浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+Mn2+、Al3+;

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:金屬離子濃度為:0.01 mol/L

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)水鈷礦進行預(yù)處理時加入Na2SO3,其主要作用是(用化學(xué)方程式說明)

(2)寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

(3)“系列操作”中包含3個基本實驗操作依次是 、 和過濾。

(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH5.2 時,所得濾液中金屬離子有 ;萃取液中含有的主要金屬陽離子是 。

(5)為尋找合適的萃取劑,發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對部分離子的萃取率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。請寫出有關(guān)萃取規(guī)律,并說明本流程是否能用該萃取劑進行萃取。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)序號為的儀器的名稱分別為________、________。

2)若用CCl4提取碘水中的碘,必須用到上述儀器中的________(填序號),試描述靜置后的現(xiàn)象。

3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。

4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,需要用到的儀器是________(填序號)。

5)儀器上標有溫度的是________(填序號)。

6)丙同學(xué)想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費。該同學(xué)選用了上述中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

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