Question

(1)中和熱的測定是高中化學(xué)的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。

通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會     

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

  同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法

   是 ________(填一種即可)。

實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化

   的關(guān)系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2

      分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

某同學(xué)通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時

  間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物

   質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓甲同學(xué)完成下列實驗：

   在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL

   (若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速

    率為______g/s；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法

   不正確的是________(填序號)。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

Answer 1

  （1）環(huán)形玻璃攪拌棒   偏小

  （2）Ⅰ.(1)探究濃度對反應(yīng)速率的影響；

            向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)

           (2)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

       Ⅱ.(1)單位時間生成O2的體積；生成單位體積O2所需要的時間　

          (2)隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

            0.11 mol/L（2分）

        Ⅲ.(1)0.013（2分）　(2)C