Question

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（    ）

A．1∶2∶3

B．6∶3∶2

C．3∶1∶1

D．1∶1∶1

Answer 1

A

解析試題分析：由金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)可知，金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)，由電子守恒可計算生成氫氣的體積之比，由金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)可知，鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)，
Na失去的電子數(shù)為0.3mol，
Mg失去的電子數(shù)為0.3mol×2=0.6mol，
Al失去的電子數(shù)為0.3mol×3=0.9mol，
則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3，故選A．
考點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算。
點評：本題考查學(xué)生利用金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行計算，明確電子守恒是快速解答本題的關(guān)鍵。