【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ）

A.NaCl晶體B.銅棒C.KOH水溶液D.熔融KCl

【答案】D

【解析】

A. NaCl晶體無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，與題意不符，A錯誤；

B. 銅棒為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，與題意不符，B錯誤；

C. KOH水溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D. 熔融KCl有自由移動的離子，能導(dǎo)電，為化合物，屬于電解質(zhì)，符合題意，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3 溶液

（pH=11.9）

實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3 溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3 溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。

(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗 IV 進行探究：

操作

現(xiàn)象

實驗 IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

與實驗 III 現(xiàn)象相同

實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。

對比實驗 II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認為該實驗方案不夠嚴謹，應(yīng)補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小組同學(xué)進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。

為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________________。

(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳族元素( Carbongroup)是位于元素周期表ⅣA族的元素,包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。請回答

（1）鈇(Fl),其命名是為了紀念蘇聯(lián)原子物理學(xué)家喬治·弗洛伊洛夫,是一種人工合成的放射性化學(xué)元素,它的化學(xué)符號是Uuq，它的原子序數(shù)是____________,屬于弱金屬之一。

（2）基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為________________與其同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有______種.

（3）晶體硅的密度為ρg/cm3其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,若硅原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M(Si)表示硅的相對原子質(zhì)量，則硅晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________用含ρ、r、NA、M(Si)的代數(shù)式表示]。

（4）GeO2、SiO2均為共價型化合物,熔點分別為1388K、1983K，則GeO2為______(填晶體類型),SiO2的熔點高于GeO2的原因為______________.

（5）三氯甲烷(Trichloromethane)為無色透明液體。有特殊氣味,味甜，低毒,有麻醉性。有致癌可能性。三氯甲烷的VSEPR模型為_____，與三氯甲烷互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。

（6）石墨烯研究近年有了長足發(fā)展。2017年，清華任天令團隊曾首次實現(xiàn)石墨烯智能人工喉，貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開口說話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為________；若碳碳鍵的鍵長為apm，則同層最鄰近的兩個鉀原子之間的距離為_________pm。(用含a的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（ ）

A.Al(OH)3受熱能分解

B.Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液

C.Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D.Al(OH)3能溶于過量的濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g

B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B. 向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氨水中含有NH4+

C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性

D. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標況下，11.2LCCl4中含有共價鍵數(shù)目為2NA

B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為

化學(xué)鍵

H-H

Br- Br

H-Br

斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ

436

a

369

A. 200B. 230C. 260D. 404

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表。

溶液

加入的物質(zhì)

字母代號

①飽和石灰水

通過量CO2

________

②AlCl3溶液

通過量NH3

________

③MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

④AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

⑤含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

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