Question

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究．
（1）用圖甲裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是______．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是______．
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①應(yīng)選擇______滴定管（填寫(xiě)圖乙中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，______即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）．
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是______（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
②中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
③醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱；
（2）①根據(jù)堿性溶液只能存放在堿式滴定管中；
③選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測(cè)）=計(jì)算；
⑤根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷；
解答：（1）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
②中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，故答案為：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失；
③醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱，所以用用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)減小，中和熱偏大，數(shù)值偏小，故答案為：偏低；
（2）①標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液只能存放在堿式滴定管中，故答案為：b；
③選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色；
④三次滴定消耗的體積為：24.02mL，23.96mL，22.52mL，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=23.99mL，c（待測(cè)）===0.096mol/L，故答案為：0.096mol/L；
⑤A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏小，所以所測(cè)鹽酸濃度偏小，故錯(cuò)誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，所用氫氧化鈉溶液體積不變，所測(cè)鹽酸濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏大，故C正確；
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，氫氧化鈉溶液濃度偏小，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏大，故D正確；
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，所用氫氧化鈉溶液體積不變，所測(cè)鹽酸濃度不變，故E錯(cuò)誤；
故選：CD；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查中和熱測(cè)定、酸堿中和滴定，明確實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、注意事項(xiàng)、數(shù)據(jù)處理等即可解答，題目難度中等．