【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

【答案】D
【解析】A、8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n= =0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A不符合題意；

B、二氧化硫中含2個氧原子，故當(dāng)容器中含NA個氧原子即1mol氧原子時，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，故B不符合題意；

C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個，故C不符合題意；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個，故D符合題意．

故答案為：D．
A.根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量計算出其物質(zhì)的量，再計算含有的電子數(shù)目即可；
B.根據(jù)氧原子的數(shù)目計算二氧化硫的物質(zhì)的量；
C.根據(jù)氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，計算氣體的物質(zhì)的量，然后計算原子數(shù)目；
D.常溫常壓下不能用22.4L/mol作為氣體摩爾體積.

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C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol
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