下列可作為判斷S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是（　�。�
A、Cl2+H2S=S↓+2Cl-B、酸性：H2SO4＜HClOC、酸性：H2S＜HClD、硫原子的最外層電子數(shù)比氯原子的少
分析：利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與變價(jià)金屬反應(yīng)根據(jù)生成物質(zhì)金屬的價(jià)態(tài)高低等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答．
解答：解：A．非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)置換非金屬性弱，已知Cl2+H2S=S↓+2Cl-，所以可作為判斷S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)，故A正確；
B．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，所以不能作為判斷S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱，來比較Cl、S元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．不能根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)來判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為
6H++3O2+6e-=3H2O2
6H++3O2+6e-=3H2O2
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間/min濃度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以內(nèi)v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.009mol/L?min
0.009mol/L?min

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
 （填序號字母）；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
減小體積，增大氮?dú)鉂舛?/div>
減小體積，增大氮?dú)鉂舛?/div>；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
CE
CE
（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
BD
BD
．
A．平衡一定正向移動(dòng)            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2 H2 NH3
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
平衡濃度（mol/L） a b c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
B
B
．
A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．
③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
（I）a與b的關(guān)系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．
（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式
 

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．請?jiān)谌鐖D中畫出30min至40min的變化曲線
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
精英家教網(wǎng)
（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為
 
，此時(shí)，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
 
倍．
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是
 
；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
 

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：09-10年福州格致中學(xué)高一下學(xué)期第三學(xué)段質(zhì)量檢查化學(xué)卷 題型：填空題

（9分）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：
K^S*5U.C#O%
⑴①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
②在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作
為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________    __（填序號）。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．生成3molY的同時(shí)生成1molZD．生成1molZ的同時(shí)生成2molX
⑵①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則由H2、N2合成NH3反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
___________                                                  ___。
②甲、乙兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是_    ____同學(xué)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案