向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應發(fā)生的化學方程式________反應一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應的離子方程式________反應中硝酸的作用是________和________；②加入紅熱的碳，反應的化學方程式________．

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O    酸性    氧化性    C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O
分析：根據(jù)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，然后濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔~與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合價的變化來分析其作用；
碳與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水．
解答：因金屬具有還原性，硝酸具有氧化性，則銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
當銅與稀硝酸反應時，生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O，
在反應中硝酸中的氮元素部分化合價不變，生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，部分化合價降低，則硝酸的作用為酸性和氧化性，
碳與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，其反應為C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O；酸性；氧化性；C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O．
點評：本題考查有關(guān)氧化還原反應方程式及離子方程式的書寫，明確硝酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意濃硝酸、稀硝酸的還原產(chǎn)物來分析解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應發(fā)生的化學方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
反應一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O
反應中硝酸的作用是
酸性
酸性
和
氧化性
氧化性
；②加入紅熱的碳，反應的化學方程式
C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O
C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應發(fā)生的化學方程式______反應一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應的離子方程式______反應中硝酸的作用是______和______；②加入紅熱的碳，反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

－

I．

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：        （填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁和鐵：在實驗室里溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是            （填序號）。

      A．濃硫酸          B．稀硫酸 

      C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液

（3）在（2）所得的溶液中滴加適量氯水，再滴加幾滴        溶液，當有                      現(xiàn)象時說明原塊狀溶物中中有鐵；另�。�2）所得溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液后過濾，再向濾液中滴加      試劑，就可以證明原塊狀溶物中中有鋁。

II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程為                     。

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH－的能力比      強（填離子符號）。

（3）B與A的差值為                         mol。

（4）C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為          mL。

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科目：高中化學 來源：2009年山東省濟南外國語學校高考化學質(zhì)檢試卷（9月份）（解析版） 題型：解答題

向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應發(fā)生的化學方程式______反應一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應的離子方程式______反應中硝酸的作用是______和______；②加入紅熱的碳，反應的化學方程式______．

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