【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.某溫度時,PH=6的純水中含有10-6NAH+

B.7.8g Na2O2與過量的水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.25oC、1.01×105Pa時,121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2 NA

D.常溫下,將5.6g鐵塊投入到足量濃硝酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

【答案】C

【解析】

A.沒有告訴水的體積,無法計算該純水中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目,故A錯誤;

B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為:=0.1mol,Na2O2與水反應(yīng)時既是氧化劑,又是還原劑,則0.1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故B錯誤;

C.121gCF2Cl2的物質(zhì)的量為:=1mol,含有2mol氯原子,所含的氯原子數(shù)為2NA,故C正確;

D.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻止的反應(yīng)進(jìn)行,則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.含有的電子數(shù)為11NA

B.溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下,混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價鍵,而氯化銨中只含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng),理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下,工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃,說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D.常溫下,NH4C1溶液加水稀釋后,溶液中的Kw值不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在U形管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液,通直流電一段時間后,U形管內(nèi)會形成一個倒立的彩虹,則U形管內(nèi)的溶液可能為(

A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時,b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時,毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說法中,正確的是

A. 圖中AB、D三點處KW間的關(guān)系: B>A>D

B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)c(NH3·H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達(dá)B

C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點變化到C

D. 加熱濃縮A點所示溶液,可從A點變化到B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)B(g)3C(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A. 表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

D. 表示的是不同催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2SO4

D.原溶液中含有CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實驗:

1A為氯氣發(fā)生裝置,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.

2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(),試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.

3E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________,其原因是________________.

4)若將E處溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程的現(xiàn)象是___________.

A.有白色沉淀生成 B.無白色沉淀生成

C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失

5D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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