通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定25.00mL未知濃度的H2SO4與23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，試計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）下述有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法、操作或結(jié)論不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我校化學(xué)興趣小組擬通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某品牌陳醋的酸度。

      （1）查閱資料：

①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機(jī)物和一些無(wú)機(jī)物等微量成分，醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的滴定終點(diǎn)的pH約為_(kāi)_______________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL

     （2）由以上資料，同學(xué)們認(rèn)為:

①測(cè)量時(shí)可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來(lái)的影響。

②根據(jù)陳醋的特點(diǎn)，只能選用______________來(lái)指示滴定終點(diǎn)。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH計(jì)

③為使滴定時(shí)溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應(yīng)將10ml樣品醋稀釋至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      （3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱(chēng)量過(guò)程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實(shí)驗(yàn)小組先用0.1010 mol/L 的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）。向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時(shí)，應(yīng)用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.堿式滴定管       D. 酸式滴定管

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

      （4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸的濃度，并換算為酸度。

V（稀釋后的醋）

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

計(jì)算得出該陳醋樣品的酸度為_(kāi)_____________g/100mL。（計(jì)算結(jié)果保留4為有效數(shù)字）

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