Question

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A、將1mL 1.0×10^-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸
• B、pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c（Cl^-）=c（SO₄^2-）
• C、分別用pH=13的NaOH溶液和氨水中和1mL pH=1的鹽酸，消耗氨水的體積更大
• D、將1mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、鹽酸不管如何稀釋不可能呈堿性；
B、pH=2的鹽酸中c（H⁺）=c（Cl^-）=10^-2mol/L而pH=1的硫酸c（H⁺）=2c（SO₄^2-），所以（SO₄^2-）=

c(H+)

2

=

10-1

2

；
C、pH=13的NaOH溶液和氨水，氨水的濃度大，所以中和1mL pH=1的鹽酸，消耗氨水的體積�。�
D、將1mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，如果是強酸，稀釋后溶液的pH=4，則此酸為弱酸．

解答： 解：A、鹽酸不管如何稀釋不可能呈堿性，故A錯誤；
B、pH=2的鹽酸中c（H⁺）=c（Cl^-）=10^-2mol/L，而pH=1的硫酸c（H⁺）=2c（SO₄^2-），所以（SO₄^2-）=

c(H+)

2

=

10-1

2

mol/L，故B錯誤；
C、pH=13的NaOH溶液和氨水，氨水的濃度大，所以中和1mL pH=1的鹽酸，消耗氨水的體積小，故C錯誤；
D、將1mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，如果是強酸，稀釋后溶液的pH=4，則此酸為弱酸，故D正確；
故選D．

點評：本題考查電解質溶液的稀釋和PH的簡單計算問題，學生只要掌握相關概念，就能迅速解題了．