Question

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652 kJ的熱量．

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(2)又知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ．

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 　　(2)408.815 　　(3)產(chǎn)物不污染環(huán)境 　　思路解析：此題考查了氧化還原方程式和熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算以及分析問題的能力． 　　(1)1 mol液態(tài)肼發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出的熱量為256.652 kJ×＝641.63 kJ，則液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1． 　　(2)由H2O(l)H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ·mol－1，可知4 mol　H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，放出4×44 kJ的熱量，則1 mol液態(tài)肼反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為641.63 kJ＋4×44 kJ＝817.63 kJ，進(jìn)一步可得液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.63 kJ·mol－1，據(jù)此可計(jì)算出16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量為817.63 kJ·mol－1×＝408.815 kJ． 　　綠色通道：對(duì)于聯(lián)系實(shí)際的題目，其實(shí)主要是對(duì)應(yīng)用的情景以及某知識(shí)的應(yīng)用領(lǐng)域、范圍做了一下描述，對(duì)于所要解決的化學(xué)問題往往還是從化學(xué)的角度來分析的．做這樣的題目時(shí)，要從化學(xué)角度來考慮．