Question

7．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.9kJ/mol
某H₂與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H₂與CO的物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：3
• C． 1：4
• D． 2：3

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出生成水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算出氫氣燃燒放出熱量，結(jié)合放出的總熱量可計(jì)算出CO燃燒放出的熱量，再根據(jù)CO的燃燒熱計(jì)算出CO的物質(zhì)的量；相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此可計(jì)算出原混合氣體中H₂與CO的物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol、CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.9kJ/mol可知?dú)錃獾娜紵秊?85.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.9kJ/mol，
3.6g液態(tài)水的物質(zhì)的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根據(jù)H元素守恒可知原混合氣體中含有氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，0.2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為：285.8kJ/mol×0.2mol=57.16kJ，
則混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量為：113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ，則CO的物質(zhì)的量為：n（CO）=$\frac{56.58kJ}{282.9kJ/mol}$=0.2mol，
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則原混合氣體中H₂與CO的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式，題目難度不大，明確燃燒熱的概念及應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．