（12分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS2＋8O2　 6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移　　　　　　　mol電子。
(2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

（12 分）
（1）32 （2 分）
（2）2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+   （2 分）      鐵粉、稀鹽酸（稀硫酸）（2 分）
（3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2 分）
（4）（各2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
32
32
mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是
鐵粉、稀鹽酸（稀硫酸）
鐵粉、稀鹽酸（稀硫酸）
．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體
酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體
．
（4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如圖，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)谔摼�框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4C02，若有1mol Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
8
8
mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
因酸性廢液中，將會(huì)Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
因酸性廢液中，將會(huì)Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向
；
（4）硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)n外研究性小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：
H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
；
②若該實(shí)驗(yàn)溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
3.3
3.3
（已知溶液中離子濃度小于10-5mol時(shí)，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、冷卻、稱量；
④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為
0.07a
0.07a
g．（用含a的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，則化學(xué)方程式為：
 
．其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
表面形成氧化膜，陽極反應(yīng)式為
 
．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”、“不
變”或“變小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．精英家教網(wǎng)
（1）圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）．
在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強(qiáng)       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為：
3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子；
（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年沙河一中考前預(yù)測卷化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為       ，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移        mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為          

              。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                      （用離子方程表示）

（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式                          。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為     。

 

 

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