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寫出下列有機物的結構簡式或名稱.          
(1)2,6-二甲基-4-乙基辛烷:
 

(2)2-甲基-1-戊烯:
 
     
(3)CH2═C(CH3)-CH2-CH3
 

(4)CH3C(CH3)═CHCH3
 
 
(5)CH3-CH(CH3)CH═CH2
 
考點:有機化合物命名,結構簡式
專題:
分析:(1)最長的主鏈含有8個C原子,甲基處于2、6號碳原子上,乙基處于4號碳原子上,據此書寫;
(2)含有C=C雙鍵的碳鏈有5個碳原子,雙鍵處于端位置,從C=C雙鍵一端編號,甲基處于2號碳原子上;
(3)(4)(5)都是單烯烴,根據烯烴的命名原則寫出其名稱.
解答: 解:(1)2,6-二甲基-4-乙基辛烷中最長的主鏈含有8個C原子,甲基處于2、6號碳原子上,乙基處于4號碳原子上,其結構簡式為CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3;
(2)2-甲基-1-戊烯分子中含有C=C雙鍵的碳鏈有5個碳原子,雙鍵處于端位置,從C=C雙鍵一端編號,甲基處于2號碳原子上,其結構簡式為CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3;
(3)CH2═C(CH3)-CH2-CH3,主碳鏈含有4個碳原子,主鏈丁烯,碳碳雙鍵在1號C,為2號位上有甲基,該有機物命名為:2-甲基-1-丁烯,
故答案為:2-甲基-1-丁烯;
(4)CH3C(CH3)═CHCH3,含有碳碳雙鍵的主鏈含有4個C,主鏈為2-丁烯,甲基在2號C,該有機物名稱為:2-甲基-2-丁烯,
故答案為:2-甲基-2-丁烯;
(5)CH3-CH(CH3)CH═CH2,碳碳雙鍵在1號C,主鏈為丁烯,甲基中3號C,該有機物名稱為:3-甲基-1-丁烯,
故答案為:3-甲基-1-丁烯.
點評:本題考查了有機物命名、有機物結構簡式的書寫,題目難度中等,注意掌握常見有機物結構與性質,明確有機物命名原則為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應發(fā)生,達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
B、把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol?L-1.該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應,將溶液蒸干后,所得固體質量無法計算
C、將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸,恰好完全反應,放出氫氣4.48L(標準狀況).反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色,且無固體剩余物,反應后得到FeSO4的物質的量是0.8mol
D、
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:A、B、C均是由短周期元素組成的單質,其余物質均為化合物.F在常溫常壓下為液態(tài),I為具有磁性的黑色晶體.它們有下圖所示的轉化關系:

根據以上轉換關系回答:
(1)寫出反應①的化學方程式:
 
;
(2)寫出反應②的離子方程式:
 
;寫出H+E反應的離子方程式:
 
;
(3)將I溶于足量鹽酸,請分別寫出反應后混合溶液中存在的陽離子、檢驗所需試劑及相應現象(可不填滿):
陽離子檢驗試劑
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在燒杯中加入水和苯各50mL.將一小塊金屬鈉投入燒杯中.你可能觀察到的現象是( 。
A、鈉在水層中反應并四處游動,并且發(fā)出“啪啪啪”的聲音
B、鈉在苯的液面上反應并四處游動
C、鈉在苯與水的界面處反應,并可能作上下跳動
D、鈉與水劇烈反應,反應產生的熱量導致苯燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

材料是人類賴以生存的物質基礎.
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是
 
(填字母).
a.石灰石                b.純堿                         c.黏土
②不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料.這種布料屬于
 
(填字母).
a.合金材料b.復合材料                      c.陶瓷材料
③天然橡膠的結構簡式是
 
(填字母).
a.    b.  c.

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關.下列有關說法中正確的是( 。
A、提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋
B、食用的蛋白質、淀粉和脂肪都是高分子化合物
C、大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”
D、綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列現象或事實可用同一化學原理加以說明的是( 。
A、鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現象
B、氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純
C、硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質
D、氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)將盛有NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水中經過足夠時間后,氣體體積減少為原來的一半,則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
 

(2)將盛有16mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應后,還剩余2mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積可能是
 
 

(3)將80g銅與140mL濃硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為33.6L,則NO、NO2的質量分別為
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)工業(yè)生產可以用NH3(g)與CO2(g)經兩步反應生成尿素,兩步反應的能量變化示意圖如下:

則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為
 

(2)已知可逆反應FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應,其溫度與平衡常數K的關系如表:
T(K)9381100
K0.680.40
①寫出該反應平衡常數的表達式
 

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),只改變下列一個條件:升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量
 
(選填“增大”、“減小”、“不變”);充入氦氣,混合氣體的密度
 
(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)常溫下,濃度均為0.l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結合H+能力最強的是
 

②根據表中數據判斷,濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是
 
(填編號);將備溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
 
(填編號).
A.HCN  B.HClO  C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是
 
(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為
 

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