Question

【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置：質(zhì)量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）

（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
（4）以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟，則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測(cè)得值 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）DCBE
（3）連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應(yīng)開始
（4）②①③
（5）
（6）偏高,偏高
【解析】解：（1）鋅和稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，

故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）將稀硫酸與鋅片在③中充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣從D通入C，通過B將集氣瓶中的水排入量筒中，通過測(cè)量排出的水的量來得知產(chǎn)生氫氣的量，故裝置的連接順序?yàn)椋篋CBE，

故答案為：DCBE；

（3）操作中，要保證不漏出氫氣，則在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸，具體操作為：連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應(yīng)開始，

故答案為：連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應(yīng)開始；

（4）要準(zhǔn)確測(cè)量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強(qiáng)相等，因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前，應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗郏?/span>

故答案為：②①③；

（5）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的氫氣的量為VmL，即生成的氫氣的物質(zhì)的量n= = mol，而根據(jù)反應(yīng)可知，1mol鋅～1mol氫氣，故反應(yīng)掉的鋅的物質(zhì)的量n= mol，由于相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，而鋅的摩爾質(zhì)量M= = = g/mol，故鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，

故答案為： ；

（6）由于摩爾質(zhì)量M=M= = g/mol，假如鋅片含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，則測(cè)得生成的氫氣的體積v偏小，則M偏高；若氣密性不好，則測(cè)得生成的氫氣的體積v偏小，則M偏高，

故答案為：偏高，偏高．

解：（1）設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量）、利用的化學(xué)反應(yīng)原理（Zn+2H+=Zn2++H2↑）（2）利排液法測(cè)氣體的體積。（3）為保證氫氣不逸出，則在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸，塞好塞子后再讓固體滑下與硫酸反應(yīng)；（4） 氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前，應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同；（5）利用氫氣的體積V確定其物質(zhì)的量n，進(jìn)而求出反應(yīng)掉的鋅的物質(zhì)的量再根據(jù)利用M= 求出其摩爾質(zhì)量；（6）利用計(jì)算公式：摩爾質(zhì)量M=M= = g/mol進(jìn)行誤差分析。