下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
分析：A．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)；
B．根據(jù)增加純液體的量，濃度不變，速率也不變；
C．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等；
解答：解：A．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，反應(yīng)物的濃度是影響因素，故A錯(cuò)誤；
B．增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到百分之百，故C正確；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零，故D錯(cuò)誤；
故選：C；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成，需要注意的是增加純液體的量，濃度不變，速率也不變．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?廣州二模）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B、對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C、二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較中，正確的是（　�。�
A、不同溫度時(shí)，鮮牛奶變酸的速率：28℃＜5℃B、大小相同的鐵片、鎂條分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：鐵片＞鎂條C、不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：0.1mol/L＜1mol/LD、相同溫度下，在12%過(guò)氧化氫溶液中有、無(wú)少量FeCl3存在時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率：有FeCl3=無(wú)FeCl3

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