設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
B.7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
C.足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NA
D.標準狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數(shù)目為0.2NA
A、水溶液中含有水電離出的氫離子,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目大于0.2NA,故A錯誤;
B、Na2S 和Na2O2的摩爾質量相同,7.8g Na2S 和Na2O2的混合物物質的量為0.1mol,陰離子為硫離子和過氧根離子,所以含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA,故B正確;
C、濃硫酸隨著反應進行變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倥c銅反應,足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 小于0.1 NA,故C錯誤;
D、標準狀況下,2.24LCl2與物質的量為0.1mol,與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數(shù)目為0.1NA,故D錯誤;
故選B.
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是( 。

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應,O2不一定得到4NA個電子
B.標準狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應,轉移2NA個電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時,2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

 

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科目:高中化學 來源:2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(    )

A.氧化還原反應中,若消耗7.1g Cl2,必轉移0.2NA個電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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