將1L含0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3mol銅，此時(shí)在另一個(gè)電極上放出的氣體的體積為（　�。�
A、5.6LB、6.72L
C、2.8LD、13.44L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解混合溶液時(shí)，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計(jì)算．
解答： 解：陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯離子完全析出時(shí)，生成n（Cl2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，
則生成氧氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.05mol，
所以陽(yáng)極共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol氣體，
氣體體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確陽(yáng)極上析出氣體的成分再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們?cè)谧匀唤缰姓业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體，將100g的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（　�。�
A、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

永順一中高二化學(xué)興趣小組做葡萄糖發(fā)酵得到A，純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍． （1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g （2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． （3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有
 
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷和氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．

（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①反應(yīng)熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
 n(NH3) 
.
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．求圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，a口放出的物質(zhì)為
 
，該電池
正極的電極反應(yīng)式為：
 
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液
 
mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
 
、
 
、
 
．
（3）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①量取2.0mol/L NaCl溶液時(shí)俯視讀數(shù)：
 
；
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O．下列結(jié)論或表述完全正確的是（　　）
A、Pb為負(fù)極被還原
B、正極反應(yīng)為：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O
C、若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當(dāng)有1.6g純銅析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol
D、SO42-向PbO2極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B、加入固體碳酸鈉，平衡正向移動(dòng)，c（CH3COOH）減小
C、加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）、c（CH3COO-）均減小
D、加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來(lái)的n（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B、1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA對(duì)共用電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
D、足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Cl-、ClO-、Fe2+、K+
B、NH4+、SO42-、K+、Cl-
C、MnO4-、Cl-、Na+、K+
D、HCO3-、SO42-、K+、Mg2+

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