【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是(　　)

A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵

【答案】B

【解析】苯分子是平面結(jié)構，因此中心碳原子以sp2雜化形成三個雜化軌道，還有一個未雜化的p軌道。所以其結(jié)合形式為：每個碳原子分別以三個sp2雜化軌道與其他兩個C和一個H原子形成σ鍵，未雜化的p軌道上電子與其他五個碳原子上的p電子形成大π鍵。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。

查閱資料可知：

①在酸性環(huán)境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

②Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-

③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Cr3+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的pH

3.2

9.0

5.6

I．腐蝕電池法

（1）向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關于焦炭的說法正確的是________（填字母序號）。

a. 作原電池的正極 b. 在反應中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產(chǎn)生

II．電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。裝置如右圖所示。

（2）A極連接電源的________極，A極上的電極反應式是________。

（3）電解開始時，B極上主要發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應的電極反應式為________。

（4）電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間（t）與溶液中Cr元素去除率的關系如右圖所示。

①由圖知，電解還原法應采取的最佳pH范圍為________。

a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10

②解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關說法正確的是

A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應的平衡常數(shù)K增大

D. 當CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應達到化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是 （填字母編號）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．

已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJmol﹣1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJmol﹣1

則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．

（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．

①比較P1、P2的大小關系： ．

②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 （最簡分數(shù)形式）

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，那么石墨II極電極反應式為 ．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是

A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B.O2、KMnO4、H2、C

C.Na、K、FeCl2、H2、CO

D.CuO、CO、Fe2O3、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.將40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B.標準狀況下，18g水的體積約為22.4L

C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

D.常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈( )

A.紫色B.紅色C.藍色D.無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 ( )

A. M點表示v(A)＝v(B)

B. 0～6 s內(nèi)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2

C. 反應進行到6 s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

D. 反應進行到6 s時，C的平均反應速率為 0.1 mol·L－1·s－1

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