【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g); △H>0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施: ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加 CO 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】試題分析:化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0,正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng),①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大,①正確;②恒容通入惰性氣體,各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),②錯(cuò)誤;③增加CO的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低,③錯(cuò)誤;④降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率增大,④正確;⑤加催化劑,改變速率不改變平衡,轉(zhuǎn)化率不變,⑤錯(cuò)誤;⑥恒壓通入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,為保持恒壓,容器體積增大壓強(qiáng)減小,平衡正向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率增大,⑥正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于A2+3B2 = 2C+D(均為氣態(tài)物質(zhì))的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速的表示中,反應(yīng)速率最快的是( )
A. (A2)=0.4 mol·L-1·s-1 B. (D)=6 mol·L-1·min-1
C. (C)=0.6 mol·L-1·s-1 D. (B2)=0.8 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是:
A.泡沫滅火器滅火原理:Al3++3HCO3-===3CO2↑+Al(OH)3↓
B.純堿代替洗滌劑洗滌餐具:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.明礬凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++ CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下,下列判斷正確的是( )
A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng) m+n<p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率 v正>v逆的是點(diǎn) 3
D.圖4中,若 m+n=p,則 a 曲線一定使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.在一定條件下,在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示,據(jù)圖分析回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)問(wèn)哪條曲線代表反應(yīng)物________;
(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請(qǐng)說(shuō)明依據(jù)_________________;
(3)反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________,此時(shí)V正________V逆(填“>”“<”或“=”);
(4)8min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”);
(5)反應(yīng)進(jìn)行至4 min時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____。
Ⅱ.足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率,可以使用如下方法中的______(選填序號(hào))。
①加20mL蒸餾水 ②升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017屆江西省上高二中高三上月考五】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時(shí),用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。
陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol/L時(shí),鈷的浸出率下降,其原因可能為 。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。
①寫出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行,溫度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號(hào))。
A.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O42-)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O42-)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列室溫下的溶液中,有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有
①0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)=c(H+) - c(OH-)
②0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(NH)>c(SO)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
④pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+) >c(OH-)
⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中:c(NH)=c(Cl-)
⑧0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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