SO3分子的構(gòu)型為平面三角形，它采用的雜化類型是（　　）?
A．sp雜化?
B．sp2雜化?
C．sp3雜化?
D．沒有雜化，只有三個σ鍵
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即開始升華。
(1)氯化鋁是__________ (填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa時，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92 g·L-1,氯化鋁的化學(xué)式為____________________________________________________________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是與水反應(yīng)生成了HCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
(4)設(shè)計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從實驗測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)為：
O—O鍵
數(shù)據(jù)


O2

鍵長/10-12m
149
128
121
112
鍵能/kJ·mol-1
x
y
z=494
w=628
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x。該規(guī)律性是（   ）
A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越大
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大的說法中，正確的是（　�。�?
A．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物?
B．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子?
C．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素?
D．Br2、I2常溫下都不是氣態(tài)，CCl4也不是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)今有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負(fù)化合價絕對值相等，元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；
元素D的負(fù)一階陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
(1)A、B、C、D的元素符號為A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。
(2)AC2、B2C2、AD4的電子式分別為_______________、______________、______________。
(3)AC2的分子空間構(gòu)型是_______________，屬于_______________ (填“極性”或“非極性”)分子。AD4分子的空間構(gòu)型是______________，屬于_____________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)B2C2中既含有_______________鍵，又含有_______________鍵，屬于_______________ (填“離子”或“共價”)化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．非極性分子中一定含有非極性鍵
C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子
D．鍵的極性與分子的極性無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．聚合硫酸鐵可用于凈水，其化學(xué)式為，式中的m可能為6
B．將3g白色粉未完全溶于10g熱水中冷卻至室溫析出2g晶體,再將析出的2g晶體全部溶于10 g熱水中，冷卻至室溫析出1．5 g晶體。由此可知此白色粉末可能是純凈物也可能是混合物
C．無色混合氣體甲依次經(jīng)過下圖所示實驗裝置的處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無氣體剩余．則原氣體的成分可能為NH3、NO、CO2
D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n,水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

（1）E的電子式是      。
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是                  。
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是      。
（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)                    。
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。
(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

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