Question

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（     ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H>0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

Answer 1

D

解析試題分析：由于鉛是固態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb^2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，平衡向左移動，c(Pb^2＋)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，平衡向左移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H﹤0；25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=0.22/0.10=2.2，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計(jì)算
點(diǎn)評：該題是2011年福建高考試題。此題雖然是新情景，但題目不偏不怪，只要掌握扎實(shí)的基礎(chǔ)知識不能靈活運(yùn)用加快得出正確的答案。