Question

下列說法或表示法正確的是（　�。�

• A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定性差
• C、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
• D、在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、燃燒熱是1molCO燃燒放出的熱量，其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與其數(shù)值相同，符號相反；
D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)更多．

解答： 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C、CO的燃燒熱為283.0KJ/mol，則有2molCO燃燒放熱為566KJ，所以其逆反應(yīng)為2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol，故C正確；
D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8KJ=571.6KJ，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系、中和熱、能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式中焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．