實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87 g

MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣                        (　　)

A．①比②多              B．②比①多

C．一樣多                D．無(wú)法比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是(　　)

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO

C．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)如圖裝置的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化

B．液體X溶液的pH>7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體

C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色

D．液體Y是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤

的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

    B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會(huì)變黃色

    C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則X電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極，則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，(設(shè)

電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為                                           (　　)

A．27 mg         B．54 mg        C．106 mg       D．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說(shuō)法正確的是

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是     (　　)

A．陰極產(chǎn)物是氫氣　　        　B．陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣

C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣          D．陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為            ，負(fù)極附近溶液的pH ___   （填“增大”、“不變”或“減小”）。

    （2）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的        極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一個(gè)容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得NH3為s mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達(dá)到平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，請(qǐng)?zhí)顚懕碇芯幪?hào)為(1)～(3)各狀態(tài)空格內(nèi)數(shù)據(jù)。

編號(hào)

初始狀態(tài)/mol

平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/ mol

N2

H2

NH3

已知

1

3

0

s

(1)

0

0

4

(2)

0

3s

(3)

0.1

0.25s

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