Question

下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標準代號．請回答下列問題：
（1）兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是

A

（填分類標準代號，下同），兩種物質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電的是

D

．
（2）分類標準代號C表示

ac

（多項選擇）
a．兩物質(zhì)都是電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都可與酸反應(yīng)
c．兩物質(zhì)都有氧化性d．兩物質(zhì)可以通過一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6 HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應(yīng)的是

D

（填分類標準代號），其反應(yīng)的基本類型是

復(fù)分解

反應(yīng)．
（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為

膠體

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)非電解質(zhì)的定義及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)題意分析得出兩種物質(zhì)間的關(guān)系，從而確定該物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的方程式．
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析；
（5）根據(jù)請氧化鐵膠體的制作方法分析并寫出反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，乙醇和二氧化碳都是非電解質(zhì)，故選A；
含有自由移動的離子的水溶液就能導(dǎo)電，易溶性的電解質(zhì)溶液就能導(dǎo)電，故選D．
故答案為：A；D；
 （2）a、Fe₂O₃在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，F(xiàn)eCl₃的水溶液能導(dǎo)電，所以這兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)，故a正確．
b、Fe₂O₃能和酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)eCl₃和一般的酸不反應(yīng)，故b錯誤．
c、Fe₂O₃和FeCl₃中的鐵元素都是最高價，所以都有氧化性，故c正確．
d、Fe₂O₃和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵是一步轉(zhuǎn)化；加熱氯化鐵溶液至蒸干，發(fā)生的反應(yīng)有：氯化鐵水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，所以是兩步反應(yīng)，故d錯誤．
故選ac；
 （3）某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，所以這兩種物質(zhì)應(yīng)有相同的元素，且化合價不變，所以是氧化鐵和氯化鐵，
化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析，只有氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)中沒有化合價的變化，所以是復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：D； 復(fù)分解反應(yīng)；
（5）該方法是制作氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
故答案為：膠體；FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分、物質(zhì)的分類方法等知識點，要注意：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1-100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)是物理變化不是化學(xué)變化．