Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

• A、非金屬性：A＞C
• B、原子半徑：B＜C＜D
• C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C
• D、單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，結(jié)合三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素．

解答： 解：A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，結(jié)合三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素．
A、A、C同主族，自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以非金屬性A＞C，故A正確；
B、由于B、C、D同周期，原子序數(shù)依次增大，同一周期，從左到右半徑在減小，原子半徑B＞C＞D，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、D同周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性D＞C，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以高氯酸酸性強(qiáng)于硫酸，故C錯(cuò)誤；
D、B為鋁元素，常溫下鋁在濃硝酸鈍化，不能溶解，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)和位置來推斷元素，明確半徑、金屬性非金屬性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性的比較規(guī)律，題目難度不大．