【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中,充分反應(yīng),生成NASO2分子

B.100mL 1mol·L1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液,轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

C.4.6 g SO2CO2的混合氣體含有的電子數(shù)為2.3NA

D.120g NaHSO4固體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】

A.常溫下,鐵片投入足量濃H2SO4中發(fā)生鈍化,鐵表面生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,無法計算,故A錯誤;

B.向100mL 1mol·L1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液,酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,碘離子具有還原性,故鐵離子與硝酸根離子都可被碘離子還原,發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3++3NO3+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O,氧化劑是鐵離子和硝酸根離子,鐵離子化合價從+3價降低到+2價,硝酸根的氮原子從+5價降低到+2價,有三個氮原子化合價降低,共降低了1+3×3=10,故當(dāng)0.1mol硝酸鐵完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個,故B錯誤;

C4.6g SO2CO2的摩爾質(zhì)量之比等于電子數(shù)之比,均為16: 11,故兩者的一定質(zhì)量的混合物中,無論兩者的比例如何,雖然混合物的物質(zhì)的量不是定值,但含有的電子數(shù)為定值,即可設(shè)混合物全部是CO2,則4.6g CO2的物質(zhì)的量為n==0.1045mol,故含有的電子的物質(zhì)的量n=0.1045mol×22=2.3mol,即為2.3NA個,故C正確;

D120gNaHSO4的物質(zhì)的量n==1mol,而1molNaHSO4固體中含1mol鈉離子和1molHSO4,故含2mol離子即2NA個,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物 W 在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W 的一種合成路線如圖:

已知部分信息如下:

1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

+R1COOH

RCH2NH2++H2O

請回答下列問題:

(1)Y 的化學(xué)名稱是___Z 中官能團的名稱是___;

(2)_____________(填“有”或“無”)手性碳原子;圖示中 X 轉(zhuǎn)化為 Y 的反應(yīng)類型是___。

(3)生成 W 的化學(xué)方程式為___。

(4)G 是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G 能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為 12222 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)設(shè)計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________(無機試劑自選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: H++SO42-Ba2OH=BaSO4H2O

B.在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水:2I2HH2O2=I22H2O

C.NaAlO2溶液中通入過量CO22AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO

D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2H=SO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合不可能的是


X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAl(OH)4

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:

Na、Mg2、Al3Fe2、Ba2、NOSO、Cl、SO32HCO,取該溶液進(jìn)行以下實驗:

取少量待測液,加入幾滴石蕊試液,溶液呈紅色。

取少量待測液,濃縮后加入銅片和濃硫酸,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,此無色氣體遇空氣變成紅棕色。

取少量待測液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

取實驗中上層清液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,此沉淀不溶于稀硝酸。

另取少量原溶液滴加NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解。

1)根據(jù)以上實驗,溶液中肯定存在的離子是_________________;肯定不存在的離子是______________;尚不能確定的離子是_______________

2)寫出中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。

3)寫出中沉淀溶解的離子方程式:________________________________________

4)實驗室檢驗Na一般用焰色反應(yīng)即可確定,此實驗做之前要用______清洗鉑絲。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石油和煤可以得到有機化工生產(chǎn)中需要的眾多原料,例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生產(chǎn)過程如下:

下列說法不正確的是(  )

A. 通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯

B. 通過煤的干餾不能直接得到純凈的苯

C. 制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)

D. 反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗證其產(chǎn)物,并探究隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實驗要求回答相關(guān)問題:

F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有:只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復(fù)使用)

(1)打開分液漏斗的活塞,A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4()+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2(用化學(xué)方程式表示)_____,隨反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度變稀,又發(fā)生反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____

(2)B裝置中的試劑是__________。

(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。

(4)G裝置中的試劑是__________,現(xiàn)象是______________。

(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號)。

Na2SO3固體;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤銅片

(6)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色,用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原因____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;

FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;

③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上,試紙變藍(lán)

下列判斷正確的是( 。

A.上述實驗證明氧化性:Cl2Fe3I2

B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍(lán)

D.實驗②證明Fe2既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物,易溶于水有特殊香味,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)物質(zhì)AC的結(jié)構(gòu)簡式A___________;C_____________________。

(2)反應(yīng)②的類型____________________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________________________

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