（7分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝品流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的的化學(xué)式：固體A          ，固體N          ，
濾液D中溶質(zhì)為             。
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為                                            。
（3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學(xué)方程式為                                                                      。
（1）SiO2  H2SiO3  NaAlO2（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（�。�
A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化
C．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分
D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料�？捎脧�(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是：　　　　。
（2） 40℃復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                　。
（3）40℃時(shí)，開(kāi)始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω(Mg)%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有:　　　　　。
�、俪浞肿茻螅Ｓ喙腆w的質(zhì)量　　　�、谧茻龝r(shí)，測(cè)算得的二氧化碳的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）   ③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間　　　　�、軌A式碳酸鎂的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如下圖所示，則正確的操作是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（   ）

(a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液    
(b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
(d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是
A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：


② 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
 
（1）試劑a是           ，試劑b是           （填化學(xué)式）。
（2）操作X流程依次為蒸發(fā)濃縮、           、過(guò)濾、洗滌干燥。
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7的目的是                               ；
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為                                            。
（5）反應(yīng)①中，每生成1mol Fe2(SO4)3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol；
（6）過(guò)濾操作中，要用到的玻璃儀器有        、        和漏斗。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3.這種金屬冶煉的方法屬于
A．還原法B．分解法C．電解法D．以上三種方法均是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：

氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。
（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響，見(jiàn)下表：
從表中可知x=          時(shí)，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式        。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        .
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
（5）在“調(diào)pH"步驟中，加鹽酸的作用是
（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為            。

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