Question

【題目】Ⅰ下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間僅以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。

（3）晶胞與晶胞相同，晶體的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶體，原因是_________________。

（4）晶體中的配位數(shù)為____________。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是__________________。

Ⅱ（1）原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)、，則原子的坐標參數(shù)為________________。

（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為_____，晶體鉀的密度計算式是_____。

Answer 1

【答案】金剛石晶體 金剛石>>>冰>干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r（Mg2+）<r（Na+）r（O2-）<r（Cl-） 8 水分子間形成分子間氫鍵

【解析】

分子晶體的分子之間有范德華力及氫鍵，離子晶體之間是離子鍵，金屬晶體之間是金屬鍵，原子晶體微粒之間是共價鍵；熔點的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，分子間能形成氫鍵時，沸點反常的高；根據(jù)晶胞具體構(gòu)型計算相關(guān)問題。

Ⅰ（1）原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合，則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；（2）熔點的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰>干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點：MgO>CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰；

（3）因為MgO中離子帶兩個電荷，NaCl中離子帶一個電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得MgO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；

（4）根據(jù)晶胞觀察，可知一個可與8個Cl-相連，故晶體中的配位數(shù)為8；

（5）冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，水分子間能形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)的熔沸點；

Ⅱ（1）金屬鉀是體心立方晶系，根據(jù)構(gòu)型可知，點位于晶體的體心，則原子的坐標參數(shù)：；

（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為，假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則 ，鉀原子的半徑為 ，計算晶體鉀的密度：。