Question

某無色溶液可能是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄溶液中的兩種或兩種以上混合而成．取該溶液少許于試管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入H₂SO₄時(shí)沉淀又完全消失，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中無氣體產(chǎn)生，則原溶液是由

Al（OH）₃溶液

 和

NaOH溶液

 混合而成．實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)的離子反應(yīng)方程式是

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；

．

Answer 1

分析：依據(jù)題意是無色溶液則說明無硫酸鐵存在，加入硫酸有白色沉淀生成，繼續(xù)加入硫酸沉淀溶解，說明一定不含有氯化鋇，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中無氣體產(chǎn)生，證明無碳酸鈉存在；剩余物質(zhì)混合后是無色溶液，說明氯化鎂和氫氧化鈉不能同時(shí)存在，結(jié)合加入硫酸生成白色沉淀，該沉淀能溶解在硫酸中，分析各物質(zhì)只能是氯化鋁溶液和過量的氫氧化鈉溶液混合，則證明氯化鎂不存在；

解答：解：無色溶液說明無三價(jià)鐵離子，即不含F(xiàn)e₂（SO₄）₃，碳酸根離子與鋇離子、鎂離子不能同時(shí)存在；硫酸根與鋇離子不能同時(shí)存在，氫氧根離子與鎂離子不能同時(shí)存在，取該溶液少許于試管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇白色沉淀，但繼續(xù)加入H₂SO₄時(shí)沉淀又完全消失，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中無氣體產(chǎn)生，說明不是硫酸鋇沉淀，證明不含BaCl₂；同時(shí)證明不含Na₂CO₃；剩余物質(zhì)中能與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的只能是NaOH和AlCl₃混合時(shí)氫氧化鈉過量，最終形成的溶液是偏鋁酸鈉溶液，堿過量也說明了MgCl₂不含有，因?yàn)殒V離子會(huì)和氫氧根離子形成難溶的白色沉淀，所以原溶液是氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液混合而成的．實(shí)驗(yàn)過程中的離子反應(yīng)方程式分別為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
故答案為：Al（OH）₃溶液  NaOH溶液    Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的方法和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是反應(yīng)的現(xiàn)象判斷，確定存在的物質(zhì)，和物質(zhì)的不共存的不含有，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決問題必須的基礎(chǔ)，注意氫氧化鈉和鋁鹽的混合隱含的溶質(zhì)性質(zhì)的掌握．